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標題:
吸熱反應的問題(說明越詳細越好)
發問:
下列方程式中，何者為吸熱反應？ (A) H2(g) → 2H(g) ?H = 436 kJ / mol (B) C2H4(g) + H2O(1) → C2H5OH(1) ?H = – 44 kJ / mol (C) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) + 74.8 kJ (D) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 拜託大家了.我真的不了解
最佳解答:
ANS： (A) 解： (A)?H = 436 kJ / mol (B)?H = – 44 kJ / mol 因為熱學公式： ?Ｈ＝Ｍ×Ｓ×?Ｔ 吸熱溫度變高，所以?Ｔ為正值，反之，放熱的話，後來的溫度變低，?Ｔ為負值。 (C)C(s) + 2H2(g) → CH4(g) + 74.8 kJ …即 ?Ｈ= -74.8KJ (D)酸鹼中和必為放熱反應 2006-03-21 13:54:42 補充： 熱量定義：1公克水,溫度升高1℃所須吸收的熱量。<注意>?H 為吸放熱的大小 不是物質所含熱量的大小。
吸熱反應的問題(說明越詳細越好)
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下列方程式中，何者為吸熱反應？ (A) H2(g) → 2H(g) ?H = 436 kJ / mol (B) C2H4(g) + H2O(1) → C2H5OH(1) ?H = – 44 kJ / mol (C) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) + 74.8 kJ (D) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 拜託大家了.我真的不了解
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ANS： (A) 解： (A)?H = 436 kJ / mol (B)?H = – 44 kJ / mol 因為熱學公式： ?Ｈ＝Ｍ×Ｓ×?Ｔ 吸熱溫度變高，所以?Ｔ為正值，反之，放熱的話，後來的溫度變低，?Ｔ為負值。 (C)C(s) + 2H2(g) → CH4(g) + 74.8 kJ …即 ?Ｈ= -74.8KJ (D)酸鹼中和必為放熱反應 2006-03-21 13:54:42 補充： 熱量定義：1公克水,溫度升高1℃所須吸收的熱量。<注意>?H 為吸放熱的大小 不是物質所含熱量的大小。
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