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取2.00升之0.500 M BaCl2

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取2.00升之0.500M BaCl2與2.00升之0.200M K2CrO4混合 當 BaCl2完全沉澱後 試求各黎子之濃度BaCrO4沉殿之重 (設BaCrO4ㄓ溶解度可忽略 BaCrO4z分子量=253) 更新: Ba2+=0.15M Cl-=0.500M K+=0.200M BaCrO4沉殿重=101.2g 先算出個別的莫耳數 1莫耳的BaCl2及0.4莫耳的K2CrO4 總體積=4升 所以Ba2+有1mol K+有0.8mol CrO4 2-有0.4mol 又因為Ba2+ +CrO4 2- 箭頭 BaCrO4 所以CrO4 2-耗盡 Ba2+剩0.6mol 生成BaCrO4有0.4mol 即101.2g

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最佳解答:

寫出其反應方程式： BaCl2(aq) + K2CrO4(aq) → BaCrO4(s) + 2KCl(aq) BaCl2 莫耳數 2.00*0.500=1; K2CrO4 莫耳數 2.00*0.200=0.4 反映完成時 K2CrO4 用盡， BaCl2 剩下 1-0.4=0.6 莫耳 生成 BaCrO4 0.4 莫耳與 KCl 0.8 莫耳 設混合過程體積可累加，則： 二種溶解鹽類 BaCl2, KCl 包含三種離子 Ba2+, K+, Cl- Ba2+ 0.6/4=0.15(M) K+ 0.8/4=0.2(M) Cl- (2*0.6+1*0.8)/4=0.5(M) 沉澱 BaCrO4 0.4*253=101.2(g) 希望能對您有幫助! 2013-01-28 01:51:00 補充： 見到您的補充，與在下回答答案一樣

其他解答:5C926699F268FE02