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它的算是過程???

發問:

(4)5.溶解7.356克無水重銘酸鉀(K=39.1，Cr=52.0)於蒸餾水，並稀 釋制1000ml，則重銘酸鉀之當量濃度為:(1)0.025N(2)0.050N(3) 0.075N(4)0.150N。 (3)6.濃硫酸之當量為：(1)12N(2)24N(3)36N(4)48N。(即比重1.84的9 6%H2SO4) 的算是過程??? 急>"<

最佳解答:

K2Cr2O7式量(離子化合物的原子量總和) =392+522+167=294 K2Cr2O7莫耳數= 7.356/294＝0.025 mole，溶於蒸餾水，稀釋至1000mL， 體積莫耳濃度=溶質莫耳數/溶液體積(L) ＝0.025/1= 0.025 M 當量濃度＝體積莫耳濃度價數 K2Cr2O7→Cr+3 氧化數由(＋6→＋3)，且有2個Cr原子， 所以總氧化數改變量為32＝6 ∴當量濃度＝0.0256=0.150 N 所以選(4)。 比重1.84的96%H2SO4 可以假設100克溶液中含有溶質96克，水4克 故溶液體積＝溶液重/比重＝100/1.84(mL)＝54.35(mL)＝0.05435(L) 故體積莫耳濃度CM＝溶質莫耳數/溶液體積(L) ＝(96/98)/0.05435＝18.0(M) 當量濃度＝體積莫耳濃度H+數＝18.02＝36.0(N) 所以選（３）

其他解答:

4. K2Cr2O7分子量 = 39*2+52+16*4 = 194，其中Cr是正六價 所以7.356 g = 7.356/194 mole，配成 1 L， 濃度 = 7.356/194/1 = 0.038 M 通常重鉻酸鉀反應後是正三價，而且一次有兩個Cr變化 所以當量數是(6-3)*2 = 6 所以當量濃度 = 0.038*6 = 0.228 N 如此一來無解。 但是我猜貴尊師的無俚頭解應該是0.075N，那是因為它直接把它成2所得的----一種很沒有意義的當量算法 = 濃度乘價數。 5. 假設有濃硫酸1 L = 1840 g 含硫酸 = 1766.4 g = 18.0 mole 所以濃度 18M，因為硫酸是二質子酸，所以當量濃度 = 36 N5C926699F268FE02