反應速率的秒錶實驗－gpjqem1的部落格

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反應速率的秒錶實驗

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反應IO3 -(aq)+3HSO3 -(aq)箭頭 I -(aq) +3SO4 2-(aq)+3H +(aq)的反應速率測定實驗如下步驟一取0.428克KIO3(s)加水配成100.0毫升之溶液A 另取0.019克Na2S2O2(s).0.5毫升之0.10M H2SO4(aq)及0.400克澱粉加水配成100.0毫升之溶液B步驟二在常溫下將10.0毫升溶液A和10.0毫升溶液B同時倒入ㄧ燒杯並迅速搖動溶液之瞬間混合均勻再京過10.0秒後溶液恰巧變成藍色1.寫出Na2S2O2固體與水作用之方程式2.步驟一之溶液A中IO3 -(aq)的濃度為何3.步驟二中 ... 顯示更多反應IO3 -(aq)+3HSO3 -(aq)箭頭 I -(aq) +3SO4 2-(aq)+3H +(aq)的反應速率測定實驗如下步驟一取0.428克KIO3(s)加水配成100.0毫升之溶液A 另取0.019克Na2S2O2(s).0.5毫升之0.10M H2SO4(aq)及0.400克澱粉加水配成100.0毫升之溶液B 步驟二在常溫下將10.0毫升溶液A和10.0毫升溶液B同時倒入ㄧ燒杯並迅速搖動溶液之瞬間混合均勻再京過10.0秒後溶液恰巧變成藍色 1.寫出Na2S2O2固體與水作用之方程式 2.步驟一之溶液A中IO3 -(aq)的濃度為何 3.步驟二中為何溶液會出現藍色 4.根據上面的實驗數據記算HSO3 -(aq)在步驟二混合後的消失速率為何 5.什麼是秒錶實驗實驗的目的為何 (原子量 O=16.0 Na=23.0 S=32.0 K=39.0 I=127) 更新: Na2S2O5(s)才對更新 2: 這幾題的答案分別是 1. Na2S2O5 + H2O箭頭 2NaHSO3 2. 0.02M 3. 經計算得(IO3 -)/(HSO3 -)>1/3 HSO3 -(aq)耗盡為限量試劑故剩餘的IO3 -(aq)可與生成的I -(aq)進一步反應為碘I2 4. 10的-4次方M/s

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1.應該是:焦亞硫酸鈉: Na2S2O5吧? 焦亞硫酸鈉溶於水: Na2S2O5 + H2O ---> 2NaHSO3(亞硫酸氫鈉) 2.[IO3-]=0.428/214/0.1=0.02 3.由方程式: 3HSO3- + IO3- ---> I- + 3H+ + 3SO4^2- 5I- + IO3- + 6H+ ---> 3I2 +3H2O 可看出，若IO3-過量(IO3-要>HSO3-的1/3)，才有可能生成I2，進而和澱粉溶液形成藍黑色 [HSO3-]=0.019/190/0.1*2=0.002 0.02>0.002/3 4.0.002/10=0.0002(M/s)

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